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化學平衡平衡 Equilibrium微粒模型 Particle Model

平衡 × 溫度

Equilibrium · Temperature

互動 simulation：N₂O₄ ⇌ 2NO₂（吸熱 endothermic）vs N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃（放熱 exothermic）。拉個 thermometer 升 / 降溫 — 即時睇 species 比例 + 顏色 + Kc 變化。T10_P2 §3.4 重點：concentration / volume / catalyst 都只係改 position，但 T 係唯一一個會改 Kc 嘅 stress。

Interactive simulation

Reaction direction
A(g)B(g)

at equilibrium · 任拉 T 觀察

ΔH = +10 kJ/mol — 吸熱 endothermic · [B]/N = 50%

ΔH 符號 · Forward Enthalpy由你決定方向
Kc · 平衡常數（at T = 298 K）
1.00 × 10⁰(no unit)

Kc 由 van't Hoff 推導（DSE 唔考方程式本身，但 trend direction 必背）。只有 T 改 Kc 數字，concentration / volume / catalyst 全部唔會。

溫度 T · Temperature°C（0 → 600）
25 °C

拉左降溫，拉右升溫。放手後 Kc 即時 update + 重新解算 EQ。

當前 EQ · Species at Equilibrium
[A(g)]5.00 × 10⁻¹(50%)
[B(g)]5.00 × 10⁻¹(50%)
ΔH × ΔT 對比 · Direction Matrix
吸熱 × T↑
shift right · Kc ↑ · more B
吸熱 × T↓
shift left · Kc ↓ · more A
放熱 × T↑
shift left · Kc ↓ · more A
放熱 × T↓
shift right · Kc ↑ · more B
記法： Forward 嗰邊「食 heat」嘅 reaction，升溫就 shift 去嗰邊（吸熱 → shift right）。 放熱反過嚟。
重設至 25 °C · 吸熱

ΔH 符號 × ΔT 方向 → shift

純 generic A(g) ⇌ B(g) — 自己選反應係吸熱定放熱，再拉 T slider 睇 Kc 點變。

升溫 = 加緊「heat」呢個 reactant / product。系統 oppose → 食晒嗰個 heat。

  • 吸熱 endothermic (ΔH > 0)： forward 食 heat → 升溫 → shift right → Kc ↑ → more B 橙
  • 放熱 exothermic (ΔH < 0)： forward 放 heat → 升溫 → shift left → Kc ↓ → more A 藍

5★★ 重點： concentration、volume、catalyst 全部都只係改 position，淨係 T 會真正改 Kc。

玩咩好？

  1. 預設「吸熱」+ 25 °C → Kc = 1.0（50:50 mix，背景中性）
  2. T 拉去 300 °C → Kc 飆到 ~7.2，B 粒子由 ~50% 升到 ~88%，背景轉橙
  3. Toggle 去「放熱」+ 同樣升溫 300 °C → Kc 跌到 ~0.14，A 粒子反成 ~88%， 背景變返藍
  4. T 降到 0 °C 試吓兩個 sign — 觀察反方向變化
  5. 對比 4-cell 表格睇 ΔH 符號 × ΔT 方向 4 個組合